1F · 1023 · 1

1F = 96500 = Cl és 26,8 · h

- Avogadro-szám, - elektron töltése.

Ha az oldat áthalad a Faraday villamos 1 (Cl 96500), az elektróda fog állni 1 mól ekvivalens anyagot.

2. A második törvénye Faraday:

A találmány egy második Faraday-törvény, egy bizonyos mennyiségű villamos energiát telt tömeg aránya egyenlő az arány a reagálatlan anyagok azok kémiai ekvivalensei.

Kémiai ekvivalens tag az arány a tömege az elem, amely tulajdonít vagy helyettesíti a kémiai vegyületek per atomsúlya hidrogén vagy oxigén atomtömege fele 1/12 a tömeg a C12 atom.

,

ahol m1 - anyagok tömege (1) van kialakítva, vagy alá konverziós anyag: mekv1. - annak ekvivalens tömege; m2 - anyagok tömege (2) kialakítva. mekv2. - annak ekvivalens tömege;

3. Az egyesített Faraday-törvény:

Súly elektrolit, átalakulatlan elektrolízis során és súlya keletkező anyagok az elektródákon egyenesen arányos a villamos energia mennyisége áthaladt az elektrolit és az ekvivalens tömege anyagok.

Ez a törvény fejezi ki a következő egyenlettel:

ahol m - az így kapott masszát, vagy kitéve konverziós anyag: mekv. - annak ekvivalens tömege; I - áramerősség, t - az időt másodpercben, F = 96500 Cl - Faraday száma, (vagy egy t - az időt órában, majd a F = 26,8 Ah); BT - a jelenlegi termelést.

Vagy számításakor kötetek kibocsátott gázok:

V - térfogata a fejlődő gáz (L); Vekv. - ekvivalens térfogatú (l / mól). Mivel normális körülmények között egy ekvivalens mennyiségű hidrogén 11,2 l / mol, és az oxigén - 5,6 l / mól.

Hozam anyag jelenlegi

Az elektrolízis folyhat több párhuzamos reakciók - a fő és oldalsó, hogy lehetővé váljon a befolyása mellékreakciók fogalmát vezette be az „aktuális hatékonyság”. A jelenlegi hatékonyság - az arány az elméletileg szükséges egy adott mennyiségű villamos (a Faraday-törvény), hogy gyakorlatilag a villamos energia mennyisége fordított. Annak érdekében, hogy csökkentsék villamosenergia-fogyasztás elektrokémiai mellékreakciókat és növeli a jelenlegi hajlamosak elektrolízist végezni ilyen körülmények között, amelyek mellett a bomlás az oldószer nehéz, azaz magas polarizációs során oxidációval vagy redukcióval az oldószer (például oxigén- túlfeszültség vagy hidrogén). Ezt úgy érjük el, növelve az áramsűrűség, elektrolit hőmérséklet-változás, a kiválasztás az elektrolit anyag és a hasonlók. D.

A jelenlegi hatékonysági értékeket a részét a villamos energia mennyisége telt el, amely esik ezen a elektród reakció:

,

ahol - a villamos energia mennyisége fogyasztott ehhez a reakcióhoz;- A villamos energia teljes mennyiségének telt el.

A jelenlegi hatékonyságát lehet meghatározni, mint az arány a kapott termék a elektrokémiai reakciók () Azt az összeget, elvileg kialakítható () Ha a villamos energia teljes mennyiségének fogyasztása csak a reakció:

Vannak olyan rendszerek, amelyekben az összes mennyiségű továbbított teljesítmény fogyasztása csak az egyik elektród reakció, majd a VT = 1, vagy 100%. Ilyen elektrokémiai rendszerek mérésére villamosenergia telt el, és a továbbiakban „coulometry”.

---